The jaksollinen laki onko hän elementtien jaksollisen taulukon perusta, kuten yleinen järjestelmä, joka järjestää, luokittelee ja jakaa olemassa olevat erilaiset kemialliset alkuaineet suhteessa niiden ominaisuuksiin ja ominaisuuksiin.
Perus, jolle alkuaineiden jaksollinen järjestelmä sijaitsee
Samaan aikaan jaksollinen laki määrää, että edellä mainittujen alkuaineiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet ovat taipuvaisia systemaattiseen toistoon, kun alkuaineiden atomiluku kasvaa.
Jaksotaulukko: kemiallisten alkuaineiden järjestys kasvavassa järjestyksessä kunkin atomien lukumäärän mukaan
Niin kuuluisa alkuaineiden taulukko, jota opiskelemme koulussa, fysiikan ja kemian aineissa, on kaavio, joka käsittelee kemiallisten alkuaineiden järjestystä niiden kasvavan atomien lukumäärän mukaan.
Taulukon pystysarakkeita kutsutaan ryhmiksi, ja ne sisältävät elementit, joilla on sama atomivalenssi, ja siksi niillä on samanlaiset ominaisuudet, kun taas vaakasuorat rivit, joita kutsutaan jaksoiksi, ryhmittelevät elementit, joilla on erilaiset ominaisuudet, mutta joilla on samanlainen massa.
Kuinka tätä tietoa kehitettiin: erityisiä ja asteittaisia tapahtumia
On huomattava, että kaikki nämä fysiikan ja kemian käsitteet kehitettiin asteittain ja asteittain 1800-luvun aikana.
Meidän on sanottava, että joillakin elementeillä, kuten hopealla (Ag), kullalla (Au), kuparilla (Cu), lyijyllä (Pb) ja elohopealla (Hg), oli jo täydellinen tieto muinaisista ajoista lähtien, ensimmäinen tieteellinen löytö elementistä tapahtui. 1700-luvun aikana, jolloin alkemisti Henning Brand tunnisti alkuaineen fosfori (P).
Seuraavalla vuosisadalla, eli 1700-luvulla, alettiin tuntea uusia alkuaineita, joista tärkeimmät olivat kaasut pneumaattisen kemian kehityksen ansiosta, mukaan lukien happi (O), typpi (N) ja vety (H).
Noin tähän aikaan ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier kirjoitti luettelon yksinkertaisista aineista, joissa oli jo 33 alkuainetta.
1800-luvun alussa sähköakun keksintö käynnisti uusien kemiallisten ilmiöiden tutkimuksen, ja tämä johti siihen, että löydettiin lisää alkuaineita, kuten alkali- ja maa-alkalimetallit.
Vuoteen 1830 mennessä oli tunnistettu jo 55 elementtiä.
1800-luvun puolivälissä, kun spektroskoopiksi kutsuttu laite keksittiin, löydettiin lisää elementtejä, erityisesti niitä, jotka liittyvät väriin, jotka esittivät spektriviivansa, mukaan lukien cesium, tallium ja rubidium, muutamia mainitakseni.
Spektroskooppi on instrumentti, jota käytetään spektrin tarkkailuun ja saavuttamiseen, koska se on seurausta säteilyn, äänen tai aallon ilmiöiden sarjasta.
Tiettyjen alkuaineiden kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien samankaltaisuus johti siihen, että jotkut silloiset tiedemiehet päättivät järjestellä ne järjestelmällisesti, ryhmitellä ne tiettyjen kriteerien mukaan.
Kaikkein kaukaisin ennakkotapaus, joka meillä on kyseisestä laista, on hyvin tunnettu Oktaavien laki, jonka on kehittänyt englantilainen kemisti John Alexander Newlands, joka ehdotti herättämistä suurena uutuutena, että joka kahdeksas elementti kohtaamme samanlaisia ominaisuuksia.
Tämä oli lähtökohta hänelle oman jaksollisen taulukon laatimiseen, joka julkaistiin virallisesti vuonna 1863.
Ikään kuin joku olisi kilpailun jälkeisessä kilpailussa, toinen kemisti otti käsineen tässä mielessä, tässä tapauksessa Saksalainen Julius Lothar Meyer, joka käytti lähtökohtana Newlandsin tuloksia vuonna 1870, määritti alkuaineiden atomitilavuudet.
Kun hän laski atomipainot ja esitti ne, hän pystyi osoittamaan tiedemaailmalle vahvistuksen, että atomipaino merkitsee fysikaalisten ominaisuuksien lisääntymistä.
Ja melkein samanaikaisesti Meyerin teosten kanssa, Venäläissyntyinen kemisti Dimitri Mendelejev julkaisee ensimmäinen jaksollinen taulukko, päihitti Meyerin, joka tekisi sen vuotta myöhemmin, ja siksi hän on se, joka on pysynyt ansiolla sen luojana.
Mendelejev järjestäisi alkuaineet kasvavassa järjestyksessä niiden sisältämän atomimassan perusteellaSillä välin hän sijoitti ne, joilla oli jokin piirre samaan sarakkeeseen.
On syytä mainita, että tähän mennessä tiedettiin jo 63 elementtiä olemassa olevista 90:stä.
Taulukko täydennettiin 1800-luvun lopulla toisella ryhmällä, nimeltään nolla ja joka koostui jalokaasuista.
