Sanaa kovalenttinen käytetään yleensä kuvaamaan sidostyyppiä, joka esiintyy eri atomien elektronien välillä. Kovalenttinen sidos edustaa (negatiivisten) elektronien jakamista tasolla, joka ei kuitenkaan riitä puhumaan elektroninvaihdosta kahden atomin välillä. Nämä sidokset elektronien välillä kuuluvat kemian tieteen piiriin.
Kovalenttinen sidos voidaan kuvata toisin sanoen sidokseksi, joka muodostuu eri atomien elektronien välille ja joka synnyttää niiden välillä tapahtuvan vetovoima-hylkimisilmiön. Tämä ilmiö (tai kovalenttinen sidos) ylläpitää stabiilisuutta näiden atomien välillä, jotka näin yhdistyvät elektronien kautta.
On arvioitu, että Irving Langmuir alkoi käyttää termiä "kovalenttinen sidos" 1900-luvun alussa, tarkemmin vuonna 1919. Tämä tiedemies käytti kovalentin käsitettä osoittamaan niitä elektronipareja, jotka atomi jakaa naapuriatomiensa kanssa. Atomien välinen elektronien liitto voi olla yksinkertainen (kun yksi on jaettu), kaksinkertainen tai kolminkertainen ja siten muodostaa enemmän tai vähemmän monimutkaisia aineita toisiinsa liittyvien elektronien ja atomien lukumäärän mukaan.
Kovalenttiset sidokset voivat synnyttää kahdentyyppisiä aineita tai päämateriaaleja: sellaisia, jotka ovat pehmeitä kiinteässä tilassa, eristävät sähköenergiaa, niitä löytyy kaikissa kolmessa tilassa (nestemäinen, kaasumainen ja kiinteä) ja joilla on kiehumisalueita. alhainen sulamispiste muihin aineisiin verrattuna. Näitä aineita kutsutaan "molekyylikovalenttisilla aineilla". Toinen ryhmä koostuu aineista, jotka ovat vain kiinteitä, eivät liukene mihinkään nesteeseen tai aineeseen, joilla on korkea sulamis- ja kiehumislämpötila ja jotka ovat myös eristäviä. Tunnemme ne verkkoaineina. Lisäksi nämä verkkoaineet ovat aina erittäin ankaria.
