tiede

valenssitaulukon määritelmä

Atomin elektronit ovat jakautuneet alueelle tai alueelle ytimen ympärillä. Tällä alueella on energiatasoja, jotka muodostavat kiertoradat, joita edustavat kirjaimet tai numerot. Siten äärimmäisimmällä kiertoradalla olevien elektronien lukumäärä tunnetaan nimellä, valenssielektroneilla.

Äärimmäisintä kiertorataa kutsutaan puolestaan ​​valenssikiertoradaksi.

Äärimmäisimmälle kiertoradalle mahtuvien elektronien enimmäismäärä on kahdeksan. Tämän vuoksi elementeillä, joilla on äärimmäinen ja täysin täydellinen kiertorata, väitetään olevan oktettikonfiguraatio.

Tämäntyyppiset elementit eivät ole helposti yhdistettävissä muiden kanssa, ja siksi niillä on hyvin vähän reaktiivisuutta

Toisin sanoen heidän kykynsä yhdistää on käytännössä olematon.

Elementeillä, joiden valenssikiertorata on epätäydellinen, on taipumus täydentää oktettikonfiguraatiotaan ja lopulta yhdistyä saman tai eri tyyppisten atomien kanssa. Siten atomin kykyä yhdistyä toisen atomin kanssa kutsutaan valenssiksi.

Valenssikuva osoittaa mahdollisuudet, jotka atomilla on, kun se yhdistetään toisen kanssa yhdisteen aikaansaamiseksi. Tämä mitta liittyy kyseisen luokan alkuaineen atomien muodostamien kemiallisten sidosten määrään.

Valensseja on useita tyyppejä tai modaaleja.

Kiinteillä on vain yksi tapa yhdistää ja niiden kaikki tilat ovat positiivisia (jotkin tämän ominaisuuden omaavat alkuaineet ovat litium, natrium, kalium, hopea, magnesium ja sinkki).

Muuttujilla on kaksi tai useampia tapoja yhdistää (kuparilla, elohopealla, tinalla, lyijyllä ja platinalla on tämä erityispiirre).

Epämetallien (esimerkiksi vedyn, fluorin tai hapen) valenssit ovat myös kiinteät ja metallien muuttuvat valenssit.

Joka tapauksessa kaikki nämä ominaisuudet on järjestetty taulukoihin, joissa eri kemialliset alkuaineet on ryhmitelty.

Havainnollistava esimerkki liittyy kemiallisten alkuaineiden kykyyn yhdistyä

Elementit yhdistyvät muiden elementtien kanssa eri tavoin: menettävät, hankkivat tai jakavat elektronejaan. Esimerkiksi natriumin (Na) elektronikonfiguraatio on 2, 8, 1 ja kloorin (Cl) 2, 8, 7, ja sen seurauksena natriumin on helpompi menettää yksi elektroni kuin saada seitsemän elektronia valmiiksi. sen oktetti (sitä vastoin kloori hyväksyy helposti yhden elektronin täydentääkseen oktettinsa sen sijaan, että se menettäisi seitsemän elektronia).

Toisin sanoen sekä natriumin että kloorin valenssi on 1, koska niiden yhdistelmäkapasiteetti on 1.